MÓDULO 6 DIAGRAMAS DE SOLUCIONES SÓLIDAS

Algunas direcciones que sirven de apoyo:

Simple
http://www.sabelotodo.org/termicos/diagramadefases.html

Extra de la Simple
http://www.zaragoza.unam.mx/edpuel/biologia/reyes/puel/cursos/diagfases/equilibrio.htm
http://www.mailxmail.com/curso/excelencia/cienciamateriales/capitulo10.htm

Sencillo dos componentes
http://www.unedcervera.com/c3900038/ciencia_materiales/diagramas_fases.html

Dos componentes (ilustrativa)
http://metrologia.ensayos.googlepages.com/DiagramasEquilibrio.pdf

Principios
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/ies_sierra_magina/d_tecnologia/LIBRO/pdf/diagrpri.pdf

Para ampliar
http://es.wikipedia.org/wiki/Diagrama_de_fase

Muy Extenso
http://cabierta.uchile.cl/revista/23/articulos/pdf/edu1.pdf

Otras:
http://www.utp.edu.co/~publio17/aleaciones.htm

Diagramas de Fases

Diagramas de fases son representaciones gráficas temperatura vs. composición a presión constante, que permiten conocer:
- las fases presentes para cada temperatura y composición
- solubilidades a diferentes temperaturas de un componente en otro
- temperatura de solidificación, etc.

Los diagramas de fases se construyen a partir de datos experimentales de Análisis Térmico diferencial (ATD), observación metalográfica y difracción de rayos X.

Regla de las fases (Gibbs)
FASES + GRADOS DE LIBERTAD = COMPONENTES + 2
( si la presión se mantiene constante F + L = C + 1 )

Clasificación simplificada de los diagramas de fases en metales

- Solubilidad total en estado sólido:
Presentan únicamente líneas de líquidus y sólidus, forman soluciones sólidas substitucionales

Reglas de Hume - Rothery (para que dos metales formen soluciones sólidas substitucionales)deben cristalizar en el mismo sistema tener idéntica valencia
igual carácter electroquímico diámetros atómicos que no difieran en más del 15%

- Insolubilidad total en estado sólido:
Se caracteriza por la aparición de un punto invariante (eutéctico E) y la transformación eutéctica: Líquido--> Sólido A + Sólido B
La curva de enfriamiento de una composición eutéctica sigue el mismo patrón que la de un metal puro; el eutéctico presenta una morfologia característica
transformación eutéctica.

- Solubilidad parcial en estado sólido: líneas de solvus, en aleaciones que presentan soluciones sólidas terminales en que disminuye la solubilidad en estado sólido con la temperatura puede producirse un endurecimiento por precipitación y posterior envejecimiento (ej. Al-Cu)


Diagramas con fases intermedias
Las fases intermedias se representan como líneas verticales en los diagramas de fases porque suelen tener un pequeño intervalo de composición lo que conduce a compuestos con fórmula química definida (ej. Mg2Sn). Si presentan un intervalo de composición suele tratarse de compuestos electrónicos (que se represntan por una letra griega). Las fases intermedias tienen puntos de fusión superiores a los de los dos metales.

Reacción peritéctica: Líquido + Sólido 1 --> Sólido 2
el sólido 2 suele ser una fase intermedia.

Reacción monotéctica se presenta cuando los metales son sólo parcialmente solubles en estado líquido: Líquido 1 --> Líquido 2 + Sólido

Otras reacciones invariantes en estado sólido
Reacción eutectoide: Sólido 1 --> Sólido 2 + Sólido 3

Reacción peritectoide: Sólido 1 + Sólido 2 --> Sólido 3

La regla de la palanca permite conocer la composición química de las fases y las cantidades relativas de cada una de ellas.
diagrama fases